🎈

Lab 146 — กฎของแก๊สอุดมคติ (3D)

Ideal Gas Law — เปลี่ยนอุณหภูมิแก๊ส วัดปริมาตรและความดัน หาศูนย์สัมบูรณ์และจำนวนโมล

3D · three.js KP Science simulation
n
แก๊ส
⚠️ โหลดไลบรารี 3D (three.js) ไม่สำเร็จ — ต้องเชื่อมต่ออินเทอร์เน็ต
โหมดการทดลอง
🧭 ตอนนี้ต้องทำอะไร
❓ ผลการทาย
📋 ตารางบันทึกผล
📈 กราฟ
🎯 ค่าจากการทดลอง
ศูนย์สัมบูรณ์ =°C
n ปริศนา =mol
N =×10²⁰
R = 8.314 J/(mol·K) · ความดันคงตัว 101.3 kPa · ปริมาตรคงตัว 250 mL · Nₐ = 6.02 × 10²³

วัตถุประสงค์

อุปกรณ์

วิธีการทดลอง

  1. ตั้งอุณหภูมิอ่าง รอให้แก๊สเท่าอุณหภูมิอ่าง
  2. บันทึก T กับ V อย่างน้อย 4 ค่า
  3. ต่อเส้นกราฟหา T ที่ V = 0
  4. เปลี่ยนเป็นปริมาตรคงตัว บันทึก T กับ P
  5. ลองเปลี่ยนชนิดแก๊สและจำนวนโมล
  6. หา n ของขวดปริศนา

คำถามท้ายการทดลอง

  1. ทำไมการคำนวณกับแก๊สต้องใช้เคลวิน
  2. เส้นของทั้งสองภาวะตัดแกนที่ค่าเดียวกันหรือไม่
  3. ชนิดแก๊สมีผลต่อความสัมพันธ์นี้หรือไม่ เมื่อจำนวนโมลเท่ากัน
  4. เหตุใดแก๊สจริงไปไม่ถึง −273 °C
📚 ที่มา: คู่มือ Physics Lab Experiments (H. H. Gottlieb, 1981; ERIC ED219228) การทดลองที่ เพิ่มเติมจากการทดลองที่ 25 · ผลการเรียนรู้ ฟิสิกส์ สสวท. บทที่ 16 16.2

1. กฎของชาร์ลและเกย์-ลูสแซก

V/T = ค่าคงตัว (P คงตัว) · P/T = ค่าคงตัว (V คงตัว)

2. กฎของแก๊สอุดมคติ

PV = nRT = NkT

3. ศูนย์สัมบูรณ์

ต่อเส้นกราฟถึง V = 0 ได้ T ≈ −273 °C ซึ่งเป็น 0 K แก๊สจริงกลายเป็นของเหลวก่อนถึงจุดนี้

🔍 แบบจำลองเป็นแก๊สอุดมคติ ชนิดแก๊สจึงไม่มีผล · แลปนี้ไม่มีในคู่มือต้นทาง สร้างตามผลการเรียนรู้ 16.2